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PROBLEMA Nº 2
Se realiza la electrolisis de una disolución que contiene Cu2+. Calcula:
La carga eléctrica necesaria para que se depositen 5 g de Cu en el cátodo. Expresa el resultado en culombios.
¿Qué volumen de H2 (g) medido a 30oC y 770 mmHg se obtendría si esa carga eléctrica se emplease para reducir H+ en un cátodo.?
R = 0’082 atm.L.oK-1.mol-1 ; Cu = 63’5 ; F = 96500 C ; 1 atm = 760 mmHg
¿Qué volumen de H2 (g) medido a 30oC y 770 mmHg se obtendría si esa carga eléctrica se emplease para reducir H+ en un cátodo.?
R = 0’082 atm.L.oK-1.mol-1 ; Cu = 63’5 ; F = 96500 C ; 1 atm = 760 mmHg
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